Ứng dụng nào sau đây là của $\text{Cl}_2$?

Trong phòng thí nghiệm, khí chlorine được điều chế bằng cách cho hydrochloric acid đặc tác dụng với $\text{KClO}_3$. Vai trò của $\text{KClO}_3$ trong phản ứng ấy là

Trong phương trình $\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 + 14\text{HCl} \rightarrow 2\text{KCl} + 2\text{CrCl}_3 + 3\text{Cl}_2 + 7\text{H}_2\text{O}$, hệ số của $\text{HCl}$ bằng bao nhiêu?

Trong phòng thí nghiệm, chlorine được điều chế theo phương trình $\text{KClO}_3 + 6\text{HCl} \rightarrow \text{KCl} + 3\text{Cl}_2 + 3\text{H}_2\text{O}$. Còn trong công nghiệp, khí chlorine được sản xuất bằng cách

Cho $2$ mol $\text{KMnO}_4$ phản ứng hết với hydrochloric acid đặc theo phương trình $2\text{KMnO}_4 + 16\text{HCl} \rightarrow 2\text{KCl} + 2\text{MnCl}_2 + 5\text{Cl}_2 + 8\text{H}_2\text{O}$. Số mol khí chlorine thu được bằng

Điều chế khí chlorine trong phòng thí nghiệm bằng cách cho $1$ mol $\text{KClO}_3$ tác dụng hết với hydrochloric acid đặc: $\text{KClO}_3 + 6\text{HCl} \rightarrow \text{KCl} + 3\text{Cl}_2 + 3\text{H}_2\text{O}$.

Cho $3$ mol $\text{KClO}_3$ phản ứng hết theo phương trình $\text{KClO}_3 + 6\text{HCl} \rightarrow \text{KCl} + 3\text{Cl}_2 + 3\text{H}_2\text{O}$. Tính số mol khí chlorine thu được.