Trang chủ/ Hóa học/ Lớp 10/ Năng lượng hóa học
10Hóa học 10 Trắc nghiệm Nhận biết 1,213

Cho phản ứng 2H2S(g)+3O2(g)→2SO2(g)+2H2O(l)2\text{H}_2\text{S}\left(g\right) + 3\text{O}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{SO}_2\left(g\right) + 2\text{H}_2\text{O}\left(l\right). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng được tính theo công thức

A ΔrH=∑n⋅ΔfH(sản phẩm)+∑n⋅ΔfH(chaˆˊt đaˆˋu)\Delta_r H = \sum n \cdot \Delta_f H(\text{sản phẩm}) + \sum n \cdot \Delta_f H(\text{chất đầu})
B ΔrH=∑ΔfH(sản phẩm)−∑ΔfH(chaˆˊt đaˆˋu)\Delta_r H = \sum \Delta_f H(\text{sản phẩm}) - \sum \Delta_f H(\text{chất đầu})
C ΔrH=∑n⋅ΔfH(chaˆˊt đaˆˋu)−∑n⋅ΔfH(sản phẩm)\Delta_r H = \sum n \cdot \Delta_f H(\text{chất đầu}) - \sum n \cdot \Delta_f H(\text{sản phẩm})
D ΔrH=∑n⋅ΔfH(sản phẩm)−∑n⋅ΔfH(chaˆˊt đaˆˋu)\Delta_r H = \sum n \cdot \Delta_f H(\text{sản phẩm}) - \sum n \cdot \Delta_f H(\text{chất đầu})
Câu hỏi có hữu ích?

Lời giải

Đáp án D. ΔrH=∑n⋅ΔfH(sản phẩm)−∑n⋅ΔfH(chaˆˊt đaˆˋu)\Delta_r H = \sum n \cdot \Delta_f H(\text{sản phẩm}) - \sum n \cdot \Delta_f H(\text{chất đầu})
Các bước giải
1
Với phản ứng đốt cháy hydrogen sulfide: ΔrH=[2⋅(−297)+2⋅(−286)]−[2⋅(−21)+3⋅(0)]\Delta_r H = \left[2 \cdot \left(-297\right) + 2 \cdot \left(-286\right)\right] - \left[2 \cdot \left(-21\right) + 3 \cdot \left(0\right)\right].
2
=−1166−(−42)=−1124= -1166 - \left(-42\right) = -1124 kJ.
Lời giải có hữu ích?

Câu hỏi cùng chủ đề

TLN
Trong phản ứng 2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)2\text{CO}\left(g\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{CO}_2\left(g\right), enthalpy tạo thành chuẩn của đơn chất bền O2(g)\text{O}_2\left(g\right) bằng bao nhiêu kJ/mol?
Trả lời ngắn Năng lượng hóa học Nhận biết 10 1113
TN
Cho phản ứng CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)\text{CH}_4\left(g\right) + 2\text{O}_2\left(g\right) \rightarrow \text{CO}_2\left(g\right) + 2\text{H}_2\text{O}\left(l\right) và enthalpy tạo thành chuẩn (kJ/mol): CH4(g)\text{CH}_4\left(g\right): −75-75, O2(g)\text{O}_2\left(g\right): 00, CO2(g)\text{CO}_2\left(g\right): −394-394, H2O(l)\text{H}_2\text{O}\left(l\right): −286-286. Tổng enthalpy tạo thành của các sản phẩm bằng
Trắc nghiệm Năng lượng hóa học Thông hiểu 14 937
TN
Cho phản ứng 2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)2\text{Mg}\left(s\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{MgO}\left(s\right) và enthalpy tạo thành chuẩn (kJ/mol): Mg(s)\text{Mg}\left(s\right): 00, O2(g)\text{O}_2\left(g\right): 00, MgO(s)\text{MgO}\left(s\right): −602-602. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng bằng
Trắc nghiệm Năng lượng hóa học Vận dụng 2 344
TLN
Cho phản ứng C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)\text{C}_2\text{H}_4\left(g\right) + \text{H}_2\left(g\right) \rightarrow \text{C}_2\text{H}_6\left(g\right) và enthalpy tạo thành chuẩn (kJ/mol): C2H4(g)\text{C}_2\text{H}_4\left(g\right): 5252, H2(g)\text{H}_2\left(g\right): 00, C2H6(g)\text{C}_2\text{H}_6\left(g\right): −84-84. Tính lượng nhiệt toả ra khi phản ứng xảy ra một lần theo đúng hệ số của phương trình.
Trả lời ngắn Năng lượng hóa học Vận dụng 7 632
TN
Cho phản ứng N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)\text{N}_2\left(g\right) + 3\text{H}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{NH}_3\left(g\right) và enthalpy tạo thành chuẩn (kJ/mol): N2(g)\text{N}_2\left(g\right): 00, H2(g)\text{H}_2\left(g\right): 00, NH3(g)\text{NH}_3\left(g\right): −46-46. Khi phản ứng xảy ra 77 lần theo đúng hệ số của phương trình, lượng nhiệt toả ra bằng
Trắc nghiệm Năng lượng hóa học Vận dụng cao 2 270
ĐS
Cho phản ứng 2H2S(g)+3O2(g)→2SO2(g)+2H2O(l)2\text{H}_2\text{S}\left(g\right) + 3\text{O}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{SO}_2\left(g\right) + 2\text{H}_2\text{O}\left(l\right) và enthalpy tạo thành chuẩn (kJ/mol): H2S(g)\text{H}_2\text{S}\left(g\right): −21-21, O2(g)\text{O}_2\left(g\right): 00, SO2(g)\text{SO}_2\left(g\right): −297-297, H2O(l)\text{H}_2\text{O}\left(l\right): −286-286.
Đúng – Sai Năng lượng hóa học Vận dụng cao 8 545