Nguyên tố $\text{X}$ nằm ở ô số $9$, chu kì $2$, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn. Đơn chất $\text{X}$ là

Nguyên tố $\text{X}$ nằm ở ô số $9$, chu kì $2$, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn. Nguyên tử $\text{X}$ có

Nguyên tố $\text{X}$ nằm ở ô số $14$, chu kì $3$, nhóm IVA của bảng tuần hoàn. Lớp ngoài cùng của nguyên tử $\text{X}$ có bao nhiêu electron?

Nguyên tố $\text{Y}$ nằm ở chu kì $3$, nhóm VIA và có kí hiệu $\text{S}$. Oxide cao nhất của $\text{Y}$ và tính chất của nó là

Nguyên tố $\text{X}$ nằm ở ô số $7$, chu kì $2$, nhóm VA của bảng tuần hoàn.

Nguyên tố $\text{N}$ (nguyên tử khối $14$) nằm ở chu kì $2$, nhóm VA. Tính phần trăm khối lượng oxygen trong oxide cao nhất của nguyên tố ấy (làm tròn đến hàng phần mười).

Hai nguyên tố $\text{Be}$ $\left(Z = 4\right)$ và $\text{N}$ $\left(Z = 7\right)$ cùng thuộc chu kì $2$. Kết luận nào sau đây đúng?